高中化学重点：酸的强弱规律总结

01 常见酸--按酸性强弱的分类

习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致分为以下三类：

    1.强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。

    2.中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。

    3.弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。

02 酸的强弱变化规律

酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。

1.无氧酸 中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。例如，氢卤酸的酸性：HF<HCL<HBR<HI。 

2.含氧酸 含氧酸的酸性强弱情况比较复杂，主要有以下几条规律：

    (1)相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。例如，次卤酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亚卤酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;卤酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。

    (2)同种元素作中心原子，中心元素的化合价越高，酸性越强。例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。

    (3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。

    (4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强.例如:

    HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸

    HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸

    H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸

    HNO2 (HO)NO n=1 中强酸

    H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸

    HClO (HO)Cl n=0 弱酸

    事实证明:鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。事实上，以上诸点是相互联系、不可分割的。例如，某中心原子的化合价较高，就可能与更多的原子形成配位键;中心原子所带的正电荷越多，中心原子的半径越小，一般来说其吸引电子的能力就越强，其酸性也越强，反之越弱。

3.羧酸的酸性

    乙酸极其同系物的酸性变化规律是：碳原子数越多，酸性越弱。